Fosfats fysiske og kemiske egenskaber

Strukturformlen for den funktionelle fosforsyregruppe i en sur opløsning. I en alkalisk opløsning vil denne funktionelle gruppe frigive to hydrogenatomer og ioniserefosfatmed en formel afgift på -2.Fosfation er en polyatomisk ion, som indeholder et fosforatom og er omgivet af fire oxygenatomer for at danne et regulært tetraeder. Phosphation har en formel ladning på -3 og er den konjugerede base af hydrogenphosphation; hydrogenphosphation er den konjugerede base af dihydrogenphosphation; og dihydrogenphosphation er den konjugerede base af phosphorsyrealkali. Det er et hypervalent molekyle (phosphoratomet har 10 elektroner i sin valensskal). Fosfat er også en organophosphorforbindelse, dens kemiske formel er OP(OR)3.
Bortset fra nogle alkalimetaller er de fleste fosfater uopløselige i vand under standardbetingelser.

I den fortyndede vandige opløsning,fosfatfindes i fire former. I et stærkt alkalisk miljø vil der være flere fosfationer; i et svagt alkalisk miljø vil der være flere hydrogenphosphationer. I et svagt surt miljø er dihydrogenphosphationer mere almindelige; i et stærkt surt miljø er vandopløselig phosphorsyre den vigtigste eksisterende form.